Abstract
Sulphur dioxide reacts with natural or synthetic pyrrhotite in an aqueous system, forming elemental sulphur. and ferrous sulphate solution according to the reaction
2SO2 + FeS → 2SO + FeSO4
The effects of reductant, quantity of reductant, pressure of sulphur.dioxide, agitation, temperature and presence of impurities on the rate of reaction were studied. Elemental sulphur in the leach residue was recovered by dissolution: with ammonium sulphide solution or by volatilization. The unreacted pyrrhotite, after suitable treatment, was recycled to the process. The presence of certain metals in the solution adversely affected the reaction. The addition of coal promoted the formation of elemental sulphur.
Résumé
Le dioxyde de soufre réagit avec la pyrholite, naturelle ou synthétique, en solution aqueuse en formant du soufre élémentaire et du sulfate ferreux selon la réaction:
2SO2 + FeS → 2So + FeSO4
Les effets du réducteur, de sa quantité, de la pression du dioxyde de soufre, de l'agitation, de la température et des impuretés sur le taux de réaction ont été analysés. Dans le filtrat le soufre élémentaire était récupéré par dissolution dans du sulfite d'ammonium ou dans du tétralin ou par volatilisation. La pyrholite n'ayant pas réagi, après un traitement adéquat, était recyclée. La présence de certains métaux dans la solution affectait la réaction de façon contraire. L'addition de charbon favorisait la formation de soufre élémentaire.